Cho 30ml dung dịch H2SO4 0,002M vào 20 ml dung dịch Ba(OH)2 0,008M. Sau phản ứng thu được dung dịch X.. PH của dung dịch X bằng
1 câu trả lời
$n_{H^+}=0,002.0,03.2=1,2.10^{-4}(mol) \\
n_{OH^-}=0,008.0,02.2=3,2.10^{-4}(mol)$
Ta thấy $OH^-$ dư $2.10^{-4}(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{OH^-}}=\frac{2.10^{-4}}{0,05}=4.10^{-3}(M) \\
\Rightarrow pOH=-log(4.10^{-3}) \approx 2,4 \\
\Rightarrow pH=11,6$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
