Cho 3,84 gam Cu tác dụng với 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M và HCl 1M sẽ thu được tối đa bao nhiêu lít NO (điều kiện tiêu chuẩn)?
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
3Cu+8H+ + 2NO3- ->3 Cu2+ 2 NO+4H2O
nCu=3,84:64=0,06(mol)
nH+=0,8+0,8=1,6(mol)
nNO3-=0,8(mol)
=> Cu hết NO3- H+ dư
=> nNO=0,04(mol)
=> VNO=0,04x22,4=0,896(l)
Đáp án:
$0,896$ lít
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{Cu}} = \dfrac{{3,84}}{{64}} = 0,06{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{HN{O_3}}} = {n_{HCl}} = 0,8.1 = 0,8{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(3Cu + 8{H^ + } + 2N{O_3}^ - \xrightarrow{{}}3C{u^{2 + }} + 2NO + 4{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Cu}} < \dfrac{3}{8}{n_{{H^ + }}}\)
Vậy axit dư
\( \to {n_{NO}} = \dfrac{2}{3}{n_{Cu}} = \dfrac{2}{3}.0,06 = 0,04{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{NO}} = 0,04.22,4 = 0,896{\text{ lít}}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
