Cho 3,6g FeO vào 250g dung dịch HCl 10%. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Ai giúp mình với mình đang cần gấp hứa vote 5* và ctlhn
1 câu trả lời
Đáp án:
$C\%_{HCl(dư)}=8,35\%$
$C\%_{FeCl_2}=2,5\%$
Giải thích các bước giải:
$FeO+2HCl→FeCl_2+H_2O$
$n_{FeO}=\dfrac{3,6}{72}=0,05(mol)$
$m_{HCl}=\dfrac{250×10\%}{100\%}=25(g)$
→ $n_{HCl}=\dfrac{25}{36,5}=0,68(mol)$
Xét $\dfrac{n_{FeO}}{1}$ và $\dfrac{n_{HCl}}{2}$
→ $FeO$ hết, $HCl$ dư.
Tính theo số mol $FeO$
→ $n_{HCl(dư)}=0,68-2×0,05=0,58(mol)$
→ $n_{FeCl_2}=0,05(mol)$
Mặt khác ta có: $m_{\text{dd sau p/ứ}}=3,6+250=253,6(g)$
⇒ $C\%_{HCl(dư)}=\dfrac{0,58×36,5}{253,6}×100\%=8,35\%$
⇒ $C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,05×127}{253,6}×100\%=2,5\%$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
