Cho 3,6 gam kim loại Mg vào 250 ml dung dịch FeCl3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn và dung dịch X. Tính m và nồng độ mol của các chất trong dung dịch X ( xem như thể tích dung dịch sau phản ứng không đổi) ?

1 câu trả lời

nMg = 3,6/24 = 0,15 mol; nFeCl3 = 0,25.1 = 0,25 mol

Mg+ 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2

0,125dư 0,025←0,25 →0,125→ 0,25(mol)

Mg+FeCl2 → MgCl2 + Fe

0,025→0,025→0,025→0,025 (mol)

Vậy chất rắn sau phản ứng là Fe: nFe = 0,025 mol

=> m = mFe = 0,025.56 = 1,4 (gam)

Dung dịch X sau phản ứng gồm:

Nồng độ của các chất trong dung dịch X:

Câu hỏi trong lớp Xem thêm