Cho 224 ml khí CO2 (đkc) bị hấp thụ hoàn toàn bởi 500ml dd Ca(OH)2 thu được 0,1 g↓. Nồng độ mol của Ca(OH)2 là bao nhiêu?
1 câu trả lời
Đáp án:
`CM_{ddCa(OH)_2} = 0,011M`
Giải thích các bước giải:
`nCO_2 = (0,224)/(22,4) = 0,01 (mol)`
Vì tạo kết tủa nên xét 2 trường hợp
`TH1:` chỉ tạo muối `CaCO_3`
`CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3↓ + H_2 O`
Sau phản ứng:
`Ca(OH)_2` dư
`nCaCO_3 = nCO_2 = 0,01 (mol)`
`-> mCaCO_3 = 0,01 . 100 = 1g > 0,1g ->` loại
`TH2:` tạo 2 muối `CaCO_3, Ca(HCO_3)_2`
`CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3↓ + H_2 O`
`x` `x` `x`
`2CO_2 + Ca(OH)_2 -> Ca(HCO_3)_2`
`2y` `y` `y`
Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `CaCO_3, Ca(HCO_3)_2`
$\begin{cases} x+2y=0,01\\x.100=0,1\\\end{cases}$
`->` $\begin{cases} x=0,001\\y=0,0045\\ \end{cases}$
`nCa(OH)_2 = 0,001 + 0,0045 = 0,0055 (mol)`
`-> CM_{ddCa(OH)_2} = (0,0055)/(0,5) = 0,011 (M)`