Cho 21,65 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu được dung dịch X và 0,1mol NO và 0,05 mol N2O. Cô cạn dung dịch X thu được 93,85 gam muối khan. Tính số mol HNO3 phản ứng, số mol HNO3 bị khử. Giải bằng pp bảo toàn e nha mn

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 nếu không có $NH_{4}NO_{3}$ thì

m muối = m kl + 62.(3.nNO+8.nN2O) => m muối = 65,05g < 93,85 g

=> có tồn tại muối NH4NO3

  gọi $n_{NH_{4}NO_{3}}$ là x ta được

     n e nhận có 

  $N^{+5}$ +3e -> $N^{+2}$

$2N^{+5}$ +8e -> $N^{+1}_{2}$

$N^{+5}$ +8e -> $N^{-3}$

bảo toàn e có n e nhường = n e nhận

=> n e nhường = 3nNO+8nN2O+8nNH4NO3 <=> n e nhường = 0,1.3+0,05.8+8x

   ta có m muối =  m kl  +62.n e nhường + m NH4NO3

<=>  93,85 = 21,65+62.(0,1.3+0,05.8+8x) + 80x

=> x= 0,05 mol

  => n HNO3 = 4nNO+10nN2O+10nNH4NO3= 1,4 mol