Cho 20g hỗn hợp kim loại gồm đồng và sắt vào dd H2SO4 19,6%, sau khi phản ứng kết thúc thì thu được 4,958 lít khí (đkc) a. Tính khối lượng sắt có trong hỗn hợp kim loại trên. b. Tính khối lượng đồng có trong hỗn hợp trên. c. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp trên. d. Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng. e. Tính C% dd sau phản ứng.

Đáp án:

`a)` `m_(Fe) = 12,32` `(g)`

`b)` `m_(Cu) = 7,68` `(g)`

`c)` 

`%m_(Fe) = 61,6` `%`

`%m_(Cu) = 38,4` `%`

`d)` `C%_(FeSO_4) ~~ 25,8` `%`

Giải thích các bước giải:

PTHH:

`Fe+H_2SO_4 (l)` $\longrightarrow$ `FeSO_4+H_2`

`n_(H_2) = (4,958)/(22,4) ~~ 0,22` `(mol)`

`a)`

Theo phương trình:

`n_(Fe) = n_(H_2) = 0,22` `(mol)`

`=>m_(Fe) = 0,22. 56 = 12,32` `(g)`

`b)`

`m_(Cu) = 20-12,32 = 7,68` `(g)`

`c)`

`%m_(Fe) = (12,32)/(20). 100% = 61,6` `%`

`%m_(Cu) = 100%-61,6% = 38,4` `%`

`d)`

Theo phương trình:

`n_(H_2SO_4) = n_(H_2) = 0,22` `(mol)`

`=> m_(H_2SO_4) = 0,22. 98 = 21,56` `(g)`

`=> m_(dd \ H_2SO_4) = (21,56)/(19,6). 100 = 110` `(g)`

`e)`

Theo phương trình:

`n_(FeSO_4) = n_(H_2) = 0,22` `(mol)`

`=> m_(FeSO_4) = 0,22. 152 = 33,44` `(g)`

`m_(dd)` sau phản ứng `= m_(hh)+m_(dd \ H_2SO_4)-m_(H_2)`

`= 20+110-0,22. 2 = 129,56` `(g)`

`=> C%_(FeSO_4) = (33,44)/(129,56). 100% ~~ 25,8` `%`