Cho 200ml dung dịch Na2CO3 0,5M vào 300ml dung dịch HCl 0,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và V lít khí B (đktc). (cho thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi) a. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch A? b. Tính giá trị V?

Đáp án:

a)[Na+]= 0,4 (M) ; [CO32-]=0,05 (M); [Cl-]= 0,3(M)

b) VCO2(đktc) =1,68 (l)

Giải thích các bước giải:

nNa2CO3 = 0,2.0,5 = 0,1 (mol)

nHCl = 0,3.0,5 = 0,15 (mol)

PTHH: Na2CO3 + 2HCl ----> 2NaCl + CO2 + H2O

bđ: 0,1 0,15 (mol)

pư: 0,075 <--0,15 ---> 0,15 --> 0,075 (mol)

sau: 0,025 0 0,15 0,075 (mol)

a) Dung dịch A thu được chứa Na2CO3 dư: 0,025 (mol) và NaCl: 0,15 (mol)

Vsau = 200 + 300 = 500 (ml) = 0,5 (l)

nNa+ = 2nNa2CO3 + nNaCl = 2.0,025 + 0,15 = 0,2 (mol)

=> [Na+]= nNa+/Vsau = 0,2/0,5 = 0,4 (M)

nCO32- = nNaOH = 0,025 (mol)=>[CO32-]=nCO32-/Vsau = 0,025/0,5=0,05 (M)

nCl- = nNaCl = 0,15 (mol)=> [Cl-]= nCl-/Vsau = 0,15/0,5=0,3 (M)

b) Theo PTHH: nCO2 = 0,075 (mol)

=> VCO2(đktc) = 0,075.22,4 =1,68 (l)

Đáp án: nNa2CO3=0,1

nHCl=0,15

2H+ + co32- = CO2 + H20

0,15 0,075 0,075

V= 0,075.22,4=1,68l

CmC03 2-=0,025\0,5=0,05

Cm Na+=0,2\0,5=0,4

Cm Cl-=0,15\0.,5=0,3

Giải thích các bước giải: