Cho 200ml dung dịch A chứa hỗn hợp gồm NaOH 0,5M và KOH 0,8M tác dụng với dung dịch B chứa HNO3 0,7M thu được 500 ml dung dịch C a) viết phương trình ion rút gọn và tính pH dung dịch C b) Cô cạn dung dịch C thu được m gam chất rắn khan. Tính m c) cho 200 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch chứa Al3+;K+ (x mol);Cl-(0,4mol) thì thu được 4,68g kết tủa. Tính x ( biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

Ta có V dung dịch B=500-200=300 ml=0,3 lít

A chứa 0,1 mol NaOH và 0,16 mol KOH.

B chứa HNO3 0,21 mol.

a) Phản ứng: H+ + OH- -> H2O

Ta có: nH+=0,21 mol; nOH-=0,26 -> sau phản ứng chứa OH- dư=0,05 mol -> [OH-]=0,05/0,5=0,1 -> pOH=1 -> pH=13

b)

Cô cạn C thu được rắn khan chứa Na+ 0,1 mol; K+ 0,16 mol; NO3- 0,21 mol và OH- 0,05 mol.

-> m=22,41 gam.

c) Trong A chứa 0,26 mol OH-.

Kết tủa là Al(OH)3=0,06 mol

Nhận thấy 0,06.3<0,26 -> dung dịch thu được chứa Al(OH)4-

-> nAl(OH)4- =(0,26-0,06.3)/4=0,02 mol

Bảo toàn Al -> n Al3+=0,02+0,06=0,08

Bảo toàn điện tích: x=0,4-0,08.3=0,16

Đáp án: nNaOH= 0,1 nKOH=0,16 Vdd B =0,5-0,2 =0,3 nHNO3=0,21

H+ + OH- ----> H2O

nOH- =0,1+ 0,16=0,26 nH+=0,21 suy ra nOH- dư = 0,26-0,21=0,05 mol CmOH-=0,05/0,5=0,1 ---> pOH=1---------->pH=13

nH2O=nH+ pư= 0,21

Btkl mCR khan = mA + mHNO3 - m H2O=22,41g

n kết tủa=nAl(OH)3=0,06

Gọi số mol Al3+ bđ =a

nOH- = 3. n kết tủa + 4n Al(OH)4- =3.0,06 +(a-0,06).4=0,26 ---> a=0,08

trung hòa điện tích nK+ = nCl- - 3.n Al3+ =0,16=x

Giải thích các bước giải: