Cho 200ml dd hỗn hợp HCl 0,005M và H2SO4 0,0025M tác dụng với 300ml dd KOH, được dd có pH = 12. pH của dd KOH là:
2 câu trả lời
Đáp án:
nHCl=0,001 mol nH2SO4=0,0005mol ----> nH+ = nHCL + 2.nH2SO4=0,002mol
pH=12 ---> pOH= 2 --> CmOH_ dư=0,01 M
---> nOH- dư=0,01.0,5=0,005 mol
pt H+ + OH- ----> H2O
nOH- ban đầu= nH+ + mOH- dư=0,007 mol----> nKOH= 0,007 mol
Cm KOH=7/300 ---> POH=1,63 ---> pH=14- 1,63=12,37
Giải thích các bước giải:
Gọi $x$ là nồng độ mol của dung dịch $KOH$
Dung dịch $pH=12 \Rightarrow pOH=2 \\
\Rightarrow n_{OH^-_d}=10^{-2}.0,5=5.10^{-3}(mol) \\
n_{H^+}=0,005.0,2+0,0025.0,2.2=2.10^{-3}(mol) \\
n_{OH^-}=0,3x(mol) \\
0,3x-2.10^{-3}=5.10^{-3} \\
\Leftrightarrow x=\frac{7}{300}(M) \\
\Rightarrow pOH \approx 1,6 \Rightarrow pH=12,4$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
