cho 20,8g hỗn hợp bột sắt và đồng tác dụng với dung dịch HNO3 60% sau phản ứng thu được 6720ml khí không màu hóa nâu trong không khí ở đktc a) tính thành phần phần trăm theo khối lượng hỗn hợp ban đầu? b) tính khối lượng dung dịch HNO3 đã dùng trả lời giúp mình câu này nhanh nhanh với pls

Đáp án + giải thích các bước giải:

`a.`

- Khí không màu hóa nâu trong không khí là `:NO`

`V_{NO}=6720(ml)=6,72(l)`

`n_{NO}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

Gọi $\begin{cases} n_{Fe}=a(mol)\\n_{Cu}=b(mol)\end{cases}$

Ta có `:m_{hh}=m_{Fe}+m_{Cu}=20,8(g)`

Hay `56.a+64.b=20,8(g)`     `(1)`

$\xrightarrow[]{\text{Bảo toàn electron}}:3.n_{Fe}+2.n_{Cu}=3.n_{NO}$

Hay `:3.a+2.b=3.0,3=0,9`       `(2)`

Từ `(1);(2) \to` $\begin{cases} n_{Fe}=a=0,2(mol)\\n_{Cu}=b=0,15(mol)\end{cases}$

`%m_{Fe}=\frac{0,2.56}{20,8}.100%=53,85%`

`%m_{Cu}=100%-53,85%=46,15%`

`b.`

Ta có `:n_{H^{+}}=n_{HNO_3}=4.n_{NO}=4.0,3=1,2(mol)`

`m_{\text{dd} HNO_3}=\frac{1,2.63.100%}{60%}=126(g)`

Bạn tham khảo:

$n_{NO}=0,3(mol)$

$n_{Fe}=a(mol)$

$n_{Cu}=b(mol)$

$m_{hh}=56a+64b=20,8(1)$

Bảo toàn $e:$

$3n_{Fe}+2n_{Cu}=3n_{NO}$

$3a+2b=0,3.3=0,9(2)$

$(1)(2)$

$a=0,2$

$b=0,15$

$a/$

$\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{20,8}.100\%=53,85\%$

$%m_{Cu}=46,15\%$

$b/$
$n_{HNO_3}=3n_{Fe(NO_3)_3}+2n_{Cu(NO_3)_2}+n_{NO}$

$n_{HNO_3}=3.0,2+0,15.2+0,3=1,2(mol)$

$m_{ddHNO_3}=\dfrac{1,2.63.100}{60}=126(g)$