Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay ra 743,7ml khí CO2 (đktc). Phần trăm khối lượng của hai muối (CaCO3 và MgCO3) trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu

Giải thích các bước giải:

$CaCO_{3}$+$2HCl$ →$CaCl_{2}$+ $H_{2}O$+ $CO_{2}↑$ 

      x                                                         x    

$MgCO_{3}$+$2HCl$ →$MgCl_{2}$+ $H_{2}O$+ $CO_{2}↑$ 

     y                                                          y

Số mol $CO_{2}$ =$\frac{0,672}{22,4}$ =0,03 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của $CaCO_{3}$ và $MgCO_{3}$ trong hỗn hợp

Theo bài ra ta có hpt:

$\left \{ {{100x+84y=2,84 gam} \atop {x+y=0,03}mol} \right.$

→$\left \{ {{x=0,02} \atop {y=0,01}} \right.$ 

%$m_{Na}$ =$\frac{0,02.100}{2,84}$ =70,42%

%$m_{K}$=100%-70,42%=29,58%