Cho 2,4g Mg và 3,25g Zn tác dụng với 500ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 26,34g hỗn hợp Z gồm 3 kim loại. Cho Z tác dụng hết với dung dịch HCl được 0,448 lít H2(đktc). Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch X

 Vì Z gồm 3 kim loại nên X hết, Zn dư

$n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1(mol)\\ n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05(mol)\\ Đặt\ \begin{cases}CM_{dd\ AgNO_3}=x(M)\\CM_{dd\ Cu(NO_3)_2}=y(M)\end{cases}\\ n_{AgNO_3}=0,5x(mol)\\n_{Cu(NO_3)_2}=0,5y(mol)\\ n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02(mol)\\ n_{Zn\ dư}=n_{H_2}=0,02(mol)\\ \Rightarrow \sum\limits m_{Cu}+m_{Ag}=26,34-0,02.65=25,04(g)\\ \text{Xét quá trimhf cho e}\\ Mg\to Mg^{2+}+2e\\ Zn\to Zn^{2+}+2e\\ n_{e\ cho}=2n_{Mg}+2n_{Zn\ Pư}=0,1.2+0,03.2=0,26(mol)\\ \text{Xét quá trình nhận e}\\ Ag^++e\to Ag\\ Cu^{2+}+2e\to Cu\\ n_{Ag}=n_{Ag^+}=0,5x(mol)\\ n_{Cu}=n_{Cu^2+}=0,5y(mol)\\ \Rightarrow 0,5x.108+0,5x.64=25,04\ (1)\\ n_{e\ nhận}=n_{Ag^+}+2n_{Cu^2+}=0,5x+y(mol)\\ \text{Theo bảo toàn e}\\ 0,26=0,5x+y\ (2)\\ Từ\ (1);(2) \Rightarrow \begin{cases}x=0,44\\y=0,04\end{cases}$