Cho 17.2 gam Ba(oh)2 vào 2oo gam dd H2SO4 loãng dư . Khối lượng dd sau p/ư khi lọc bỏ kết tủa là?

2 câu trả lời

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4  + 2H2O

Ta có: nBa(OH)2 = 17,1/171= 0,1(mol)

=> nBaSO4= nBa(OH)2= 0,1(mol)

=> mddsau phản ứng= 17,1 + 200- 0,1.233= 193,8(g)

 

$n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{17,1}{171}=0,1(mol)\\ Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2H_2O\\ n_{BaSO_4}=n_{Ba(OH)_2}=0,1(mol)\\ m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3(g)\\ m_{dd\ sau}=17,1+200-23,3=193,8(g)$

Câu hỏi trong lớp Xem thêm