. Cho 16 gam hỗn hợp kim loại gồm magie và đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc 63%, thu được 22,4 lít khí màu nâu đỏ ( (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). a - Tính khối lượng mỗi kim loại b- Tính khối lượng muối c - Tính khối lượng dd HNO3 63% đã dùng

a) Khí thu được có màu nâu đỏ → `NO_2`

`n_{NO_2}=\frac{22,4}{22,4}=1 \ (mol)`

Đặt `n_{Mg}=x`, `n_{Cu}=y`

$\mathop{Mg}\limits^0+2e → \mathop{Mg}\limits^{+2}$

`x`          `2x`          `(mol)`

$\mathop{Cu}\limits^0+2e → \mathop{Cu}\limits^{+2}$

`y`          `2y`         `(mol)`

$\mathop{N}\limits^{+5} → \mathop{N}\limits^{+4}+1e$

            `1`       `1`       `(mol)`

Bảo toàn e:

`2x+2y=1`

⇔ `x+y=0,5`

Giải hệ phương trình:

$\begin{cases} 24x+64y=16 \\ x+y=0,5 \end{cases} → \begin{cases} x=0,4 \ (mol) \\ y=0,1 \ (mol) \end{cases}$

Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

`m_{Mg}=24x=24.0,4=9,6 \ (g)`

`m_{Cu}=16-9,6=6,4 \ (g)`

b) Khối lượng muối thu được là:

`m=86x+126y=86.0,4+126.0,1=47 \ (g)`

c) `n_{HNO_3}=x+y=0,5 \ (mol)`

`m_{HNO_3}=0,5.63=31,5 \ (g)`

`m_{dd}=\frac{31,5}{63%}=50 \ (g)`