Cho 16,8 gam fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng thu được V lít khí NO2. Tính VNO2 ở điều kiện tiêu chuẩn (Hfe=36) Cần gấp ạ
2 câu trả lời
Đáp án:
$\rm V_{NO_2}=20,16\ (lit)$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $\rm n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\ (mol)$
Quá trình trao đổi electron:
\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Fe}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e}&\rm{\!\!\!\mathop{N}\limits^{+5}+e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+4}}&\\ \rm{0,3\hspace{0,6cm}\to\hspace{0,6cm}0,9}&\rm{\;\;\;\;\;\;0,9\to0,9}\\\end{array}
$\rm ⇒V_{NO_2}=0,9×22,4=20,16\ (lit)$
Đáp án:
`V_{NO_2}(đktc)=20,16(l)`
Giải thích các bước giải:
`n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)`
Quá trình oxi hóa khử:
`Fe^{0} \to Fe^{+3}+3e`
`N^{+5}+1e \to N^{+4}`
Bảo toàn electron:
Ta có `:3.n_{Fe}=n_{NO_2}`
Hay `:n_{NO_2}=3.0,3=0,9(mol)`
`V_{NO_2}(đktc)=0,9.22,4=20,16(l)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
