cho 15 gam hợp kim nhôm - magie vào dd HCl thấy thoát ra 15,68 lít khí (đktc). Hãy xã định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại tron hợp kim

2 câu trả lời

Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)\Rightarrow 27x+24y=15(1)$

$n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7(mol)\\ PTHH:\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=0,7(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,2(mol)\\ y=0,4(mol) \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} \%_{Al}=\dfrac{0,2.27}{15}.100\%=36\%\\ \%_{Mg}=100\%-36\%=64\% \end{cases}$

Đáp án:

 64%

Giải thích các bước giải:

Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Gọi nAl = a mol

nMg = b mol

Theo phương trình hoá học trên và dữ liệu đề bài, ta có :

27a + 24b = 15

3a/2 + b = 0,7

Giải ra, ta có a = 0,2 (mol); b = 0,4 (mol)

%mAl = 0,2x27/15 x 100% = 36%

%mMg = 0,4 x 24/15 x 100% = 64%

Câu hỏi trong lớp Xem thêm