Cho 13,56g hỗn hợp 2 kim loại gồm Cu và Ag tác dụng với dung dịch HNO3 35% thu được 1,568 lít khí NO (dktc). a. Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra? b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. c. Tính thể tích dung dịch HNO3 35% (D = 1,4g/ml) đã sử dụng, biết axit dùng dư 11% so với lượng phản ứng.
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)3 Cu+ 8 HNO3---- 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O
3Ag+ 4 HNO3---- 3AgNO3+ NO+ 2H2O
b) nNO=0,07 mol
Gọi nCu= a mol nAg= b mol=> 64a+108b=13,56(1)
Theo Định luật bảo toàn e, ta có: 2a+b=0,07*3=0,21(2)
Từ (1) và (2)=>a=0,06 b=0,09
=> nCu= 0,06=> mCu=0,06*64=3,84 gam=> %mCu=28,32%
=> %mAg=100-28032=71,68%
c) nHNO3 phản ứng=4nNO=4*0,07=0,28 mol
=> nHNO3 đã dùng=0,28+0,28*11%=0,3108 mol
=> mHNO3 đã dùng=19,5804 gam=> m dung dịch HNO3=55,944 gam
=> V dung dịch HNO3=m/D=55,944/1,4=39,96 ml
Try your best to reach your goal^^
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
