Cho 12,6g hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thì có 8,96l (đktc) khí NO (là sp khử duy nhất) bay ra. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
1 câu trả lời
Đáp án:
%$m_{Mg}=57,14\%$
%$m_{Al}= 42,86\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Mg}=a mol$, $n_{Al}=b mol$
$n_{NO}=\frac{8,96}{22,4}=0,4 mol$
Phương trình trao đổi e:
$Mg^0 -2e \to Mg^{2*}$
$Al^0 -3e \to Al^{3+}$
$N^{+5} +3e \to N^{+2}$
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{24a+27b=12,6} \atop {2a+3b=0,4.3}} \right.$
$\left \{ {{a=0,3} \atop {b=0,2}} \right.$
$m_{Mg}=0,3.24=7,2g$
%$m_{Mg}=\frac{7,2.100}{12,6}=57,14\%$
%$m_{Al}= 100-57,14 = 42,86\%$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
