cho 11gam hỗn hợp Al và Fe vào dd HNO3 loãng lấy dư thì có 6,72 lít khí NO bay lên ( khí đo ở đktc). TÍNH KHỐI LƯỢNG CÁC KIM LOẠI TRONG HỖN HỢP
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
$nNO=$ `(6,72)/(22,4)` $0,3mol$
PTHH:
$Al+4HNO3→Al(NO3)3+NO+2H2O$
x x (mol)
$Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO+2H2O$
y y (mol)
Gọi x là số mol của $Al$, y là số mol của $Fe$ trong hỗn hợp.
Theo phương trình, ta có:
$nNO=nAl=x(mol)$
$nNO=nFe=y(mol)$
Theo đề bài, ta có:
$x+y=0,3$
→ $x=0,3-y$
$27x+56y=11$
$27(0,3-y)+56y=11$
→$8,1-27y+56y=11$
→ $y=0,1mol$
→ $x=0,2mol$
→ $mAl=0,2.27=5,4g$
→ $mFe=0,1.56=5,6g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH:
`Al + 4HNO_3 -> Al(NO_3)_3 + NO + 2H_2 O`
`x` `x`
`Fe + 4HNO_3 -> Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2 O`
`y` `y`
Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Al, Fe`
`nNO = (6,72)/(22,4) = 0,3 (mol)`
(1) `27x + 56y = 11`
(2) `x + y = 0,3`
Giải hệ (1), (2) `-> x = 0,2, y = 0,1`
`-> mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)`
`-> mFe = 11 - 5,4 = 5,6 (g)`
