:Cho 11g hỗn hợp hai kim loại Al, Fe vào dung dịch HNO, loãng. dữ thu được 6, 72 lit NO | là sản phẩm khử duy nhất. Tinh % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu *Đ) Tinh thể tích dd HNO, IM đã dùng biết đã dung dư 20% so với lý thuyết

Đáp án:

$\%m_{Al}=49,1\%$

$\%m_{Fe}=50,9\%$

$V_{ddHNO_3}=240(ml)$

Giải thích các bước giải:

   Đặt: $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol) \end{cases}$

Bảo toàn $e$: $3x+3y=3×\dfrac{6,72}{22,4}=0,9$ $(1)$

$m_{hh}=11(g)$ → $27x+56y=11$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,2\\y=0,1 \end{cases}$

⇒ $\%m_{Al}=\dfrac{0,2×27}{11}×100\%=49,1\%$

⇒ $\%m_{Fe}=100\%-49,1\%=50,9\%$

- Dung dịch thu được sau phản ứng gồm $Al(NO_3)_3$ và $Fe(NO_3)_3$

- Bảo toàn lần lượt nguyên tố $''Al''$ và $''Fe''$:

→ $\begin{cases} n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=0,2(mol)\\n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Fe}=0,1(mol) \end{cases}$

- Bảo toàn nguyên tố $''N''$

→ $n_{HNO_3}=3(n_{Al(NO_3)_3}+n_{Fe(NO_3)_3})+n_{NO}$

                      $=3(0,2+0,1)+0,3=1,2(mol)$

 $HNO_3$ dùng dư $20\%$ so với lý thuyết → $n_{HNO_3}=1,2×20\%=0,24(mol)$

⇒ $V_{ddHNO_3}=\dfrac{0,24}{1}=0,24(l)=240(ml)$