Cho 11g Fe tác dụng với dd H2SO4 20%, sinh ra V lít khí H2 (đktc) a) viết pthh b) tìm V c) tính khối lượng dd H2SO4 d) tính nồng độ % dd FeSO4

Đáp án:

a) PTHH: Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2

b) V = 4,4 (lít)

c) mdd H2SO4 = 96,25 (g)

d) C% FeSO4 = 27,94%

Giải thích các bước giải:

nFe = mFe/ MFe = 11/56 (mol)

a) PTHH: Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2

b) Theo PTHH: nH2 = nFe = 11/56 (mol)

=> VH2 (đktc) = nH2.22,4 = 11/56 . 22,4 = 4,4 (lít)

c) Theo PTHH: nH2SO4 = nFe = 11/56 (mol)

=> mH2SO4 = nH2SO4 . M H2SO4 = 11/56 . 98 = 19,25 (g)

=> m dd H2SO4 = mH2SO4.100%:C% = 19,25.100%: 20% = 96,25 (g)

d) Theo PTHH có: nFeSO4 = nFe = 11/56 (mol)

=> mFeSO4 = nFeSO4. M FeSO4 = 11/56 . 152 = 209/7 (g)

mdd sau = mFe + mdd H2SO4 - mH2

              = 11 + 96,25 - 11/56.2

             =748/7 (g)

\(C\% FeS{O_4} = {{{m_{FeS{O_4}}}} \over {m\,dd\,sau}}.100\%  = {{{{209} \over 7}} \over {{{748} \over 7}}}.100\%  = 27,94\% \)

Fe+H2SO4---->FeSO4+H2

n Fe = 11/56 = 0,2 mol

n H2 = n Fe = 0,2 mol

V H2 = 0,2x22,4 = 4,48 L

n H2SO4 = 0,2 mol

m H2SO4= 0,2x98 = 19,6 g

m ddH2SO4 = 19,6/20%= 98 ml

n FeSO4 = 0,2 mol

m FeSO4 = 0,2x152 = 30,4 g

m H2 = 0,2x2= 0,4 g

m dd Fe2SO4 = 98+11-0,4 =108,6 ml

C% Fe2SO4 = 30,4/108,6 x100% = 28%