Cho 11.0g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dd HNO3 loãng dư thu được 6.72lít khí NO (đktc) sản phầm duy nhất. Khối lượng g của Al và Fe trong hỗn hợp là. A 5.4và 5.6 B 5.6 và 5.4 C 4.4 và 6.6 D 4.6 và 6.4

$n_{NO(đktc)}$ = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 (mol)

Đặt: $\left \{ {{n_{Al} = x (mol) (x >0)} \atop {n_{Fe}= y (mol)(y>0)}} \right.$ 

Theo đề ta có :

$Al^{0}$ → $Al^{+3}$ + 3e

  x                     3x

$Fe^{0}$ → $Fe^{+3}$ + 3e

  y                     3y

$N^{+5}$ + 3e → $N^{+2}$

              0,9      0,3                       (Bảo toàn e)

⇒ 3x + 3y = 0,9 (1)

Mặt khác theo đề: 27x + 56y = 11 (2)

(1)(2) ⇒ $\left \{ {{ 3x + 3y = 0,9 } \atop { 27x + 56y = 11 }} \right.$ 

⇔ $\left \{ {{x=0,2 (mol) (nhận)} \atop {y = 0,1 (mol) (nhận)}} \right.$ 

⇒ $\left \{ {{m_{Al}= 5,4 (g)} \atop {m_{Fe} = 5,6(g)}} \right.$ 

⇒ Câu A

Đáp án: $A$

Giải thích các bước giải:

  Đặt: $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol) \end{cases}$

Bảo toàn $e$: $3x+3y=\dfrac{6,72}{22,4}×3$ $(1)$

$m_{hh}=11(g)$ → $27x+56y=11$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,2\\y=0,1\end{cases}$

⇒ $m_{Al}=0,2×27=5,4(g)$

⇒ $m_{Fe}=0,1×56=5,6(g)$