cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng H2SO4 loãng thu được 8,96 lít khí H2 (đktc).Hãy xác định thành phần % về khối lượng % hỗ hợp

Đáp án:

`%m_{Al} = 49,09 (%)`

`%m_{Fe} = 50,91 (%)`

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2} = (8,96)/(22,4) = 0,4 (mol)`

`2Al + 3H_2 SO_4 -> Al_2 (SO_4)_3 + 3H_2↑`

    `x`                                                                    `1,5x`

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2↑`

   `y`                                                        `y`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Al, Fe`

Ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\\\end{cases}$ `->` $\begin{cases} x=0,2\\y=0,1\\\end{cases}$

`m_{Al} = 0,2 . 27 = 5,4 (g)`

`-> %m_{Al} = (5,4 . 100)/11 = 49,09 (%)`

`-> %m_{Fe} = 100 - 49,09 = 50,91 (%)`

Đặt $(n_{Al};n_{Fe})=(x;y)(mol)$

$\Rightarrow 27x+56y=11(1)$

$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

$PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\uparrow$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow$

Theo PT: $1,5x+y=0,4(2)$

Từ $(1)(2)\Rightarrow x=0,2(mol);y=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$

$\Rightarrow \%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{11}.100\%\approx 50,91\%$

$\Rightarrow \%m_{Al}=100-50,91=49,09\%$