cho 11,2 gam một kim loại R hóa trị 3 tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 đặc nóng thu được 13,44 khí NO2 duy nhất ( đktc) Xác định tên của R Xác định khối lượng muối thu được

Đáp án:

`R` là `\text{Sắt}`

`m_{Fe(NO_3)_3} = 48,4g`

Giải thích các bước giải:

`n_{NO_2} = (13,44)/(22,4) = 0,6 (mol)`

Quá trình nhường `e`

$\mathop{R}\limits^{0}$ `->` $\mathop{R}\limits^{+3}$ `+3e`

Quá trình nhận `e`

$\mathop{N}\limits^{+5}$ `+e->` $\mathop{N}\limits^{+4}$

Bảo toàn `e`

`3n_R = n_{NO_2}`

`-> n_R = (0,6)/3 = 0,2 (mol)`

`-> M_R = (11,2)/(0,2) = 56` $(g/mol)$

`=> R` là `\text{Sắt}` (`Fe`)

`=>` Muối thu được là `Fe(NO_3)_3`

Bảo toàn nguyên tố `Fe: n_{Fe(NO_3)_3} = n_{Fe} = 0,2 (mol)`

`-> m_{Fe(NO_3)_3} = 0,2 . (56 + 62 . 3) = 48,4 (g)`

$n_{NO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

Trao đổi e:

$\mathop{R}\limits^{0}→\mathop{R}\limits^{+3}+3e$

$\mathop{N}\limits^{+5}+1e→\mathop{N}\limits^{+4}$ 

Bảo toàn e:

$3n_{R}=n_{NO_2}$

$→n_{R}=\dfrac{0,6}{3}=0,2(mol)$

$→M_R=\dfrac{11,2}{0,2}=56(g/mol)$

Vậy R là Fe.

Muối là $Fe(NO_3)_3$

Bảo toàn nguyên tố Fe:

$n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Fe}=0,2(mol)$

$→m_{Fe(NO_3)_3}=0,2.242=48,4(g)$