Cho 11,1g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 5,6 lít khí NO (đktc) duy nhất. Khối lượng (g) của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là

Đáp án:

\( {m_{Al}} = 2,7{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 8,4{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Al;Fe\) trong hỗn hợp lần lượt là \(x;y\)

\( \to 27x + 56y = 11,1{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{NO}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\(3{n_{Fe}} + 3{n_{Al}} = 3{n_{NO}} \to 3x + 3y = 0,25.3 = 0,75\)

Giải được: \(x=0,1;y=0,15\)

\( \to {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,15.56 = 8,4{\text{ gam}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

PTHH:

`Al + 4HNO_3 -> Al(NO_3)_3 + NO + 2H_2 O`

   `x`                                                       `x`

`Fe + 4HNO_3 -> Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2 O`

   `y`                                                          `y`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Al, Fe`

`nNO = (5,6)/(22,4) = 0,25 (mol)`

`(1) 27x + 56y = 11,1`

`(2) x + y = 0,25`

Giải hệ PT (1), (2) `-> x = 0,1; y = 0,15`

`mAl = 0,1 . 27 = 2,7 (g)`

`mFe = 11,1 - 2,7 = 8,4 (g)`