Cho 100ml dd KOH 0.25M vào 200ml dd gồm HCL 0.1M và H2SO4 0.05M
1 câu trả lời
Đáp án:
pH = 1,3
Giải thích các bước giải:
nOH- = nKOH = 0,1.0,25 = 0,025 mol
nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,2.0,1 + 2.0,2.0,05 = 0,04 mol
PT ion: H+ + OH- -> H2O
Bđ: 0,04 0,025
Pư: 0,025 <--0,025
Sau: 0,015 0
=> [H+] dư = n/V dd sau pư = 0,015/(0,1 + 0,2) = 0,05M
=> pH = -log[H+] = -log(0,05) = 1,3
