Cho 100ml dd HCl 0.2M vào 100ml dd Ba(OH)2 0.2M tính pH=?
2 câu trả lời
Ta có: nHCl=0,02 mol; nBa(OH)2=0,02 mol -> nOH-=0,04 mol
Phản ứng H+ + OH- -> H2O
-> Sau phản ứng còn dư 0,02 mol OH- -> [OH-]=0,02/V
V dung dịch sau phản ứng=100+100=200 ml=0,2 lít
->[OH-]=0,1 ->pOH=-log[OH-]=1 -> pH=14-pOH=13
Đáp án: $n_H+=0,02 (mol)$
$n_{OH}{-}=0,04(mol)$
Ta có: $H^{+} + OH^{-} → H_{2}O$
⇒$ n_{OH}{-} _{dư}=0,04-0,02=0,02(mol)$
⇒$[OH^{-}]=\frac{0,02}{0,2}=0,1M=10^{-2}M$
⇒$[H^{+}]=\frac{10^{-14}}{10^{-2}}=10^{-12} ⇒pH=12$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
