Cho 100ml dd HCl 0.2M vào 100ml dd Ba(OH)2 0.2M tính pH=?
2 câu trả lời
Ta có: nHCl=0,02 mol; nBa(OH)2=0,02 mol -> nOH-=0,04 mol
Phản ứng H+ + OH- -> H2O
-> Sau phản ứng còn dư 0,02 mol OH- -> [OH-]=0,02/V
V dung dịch sau phản ứng=100+100=200 ml=0,2 lít
->[OH-]=0,1 ->pOH=-log[OH-]=1 -> pH=14-pOH=13
Đáp án: nH+=0,02(mol)
nOH−=0,04(mol)
Ta có: H++OH−→H2O
⇒nOH−dư=0,04−0,02=0,02(mol)
⇒[OH−]=0,020,2=0,1M=10−2M
⇒[H+]=10−1410−2=10−12⇒pH=12
