Cho 100ml dd chứa đồng thời HCl 0.1M và H2SO4 0.02M vào 100ml chứa đồng thời NaOH 0.01M,Ba(OH)2 0.02M và KOH 0.02M tính pH=?

Đáp án:

Giải thích các bước giải: $\begin{array}{l} {n_{HCl}} = 0,1.0,1 = 0,01\\ HCl \to {H^ + } + C{l^ - }\\ 0,01\,\,\,\,\,\,\,\,0,01\,\,\\ n{H_2}S{O_4} = 0,02.0,1 = 0,002\\ {H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + S{O_4}^{2 - }\\ 0,002\,\,\,\,\,\,\,0,004\\ \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 0,014\\ {n_{NaOH}} = 0,01.0,1 = 0,001\\ NaOH \to N{a^ + } + O{H^ - }\\ 0,001\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,001\\ {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,02.0,1 = 0,002\\ Ba{(OH)_2} \to B{a^{2 + }} + 2O{H^ - }\\ 0,002\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,004\\ {n_{KOH}} = 0,02.0,1 = 0,002\\ KOH \to {K^ + } + O{H^ - }\\ 0,002\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,002\\ \Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 0,001 + 0,004 + 0,002 = 0,007\\ PTHH:\,\,\,{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\ \,\,\,bd\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,014\,\,\,\,0,007\\ \,\,pu\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,007\,\,\,0,007\\ \,\,du\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,007\,\,\,0\\ {n_{{H^ + }du}} = 0,007 \to {{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}_{du}} = \frac{{0,007}}{{0,2}} = 0,035\\ pH = - \log [{H^ + }{\rm{]}} = 1,45 \end{array}$