Cho 100 gam hỗ hợp gồm 2kl Fe,Cu và dd CuSo4 dư sau p/ư thấy khối lượng chất rắn thu được tăng thêm 4 gam so với ban đầu.Vậy % khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu là?

Đáp án:

$72\%$

Giải thích các bước giải:

$Đặt\ n_{Fe}=x(mol)\\ Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\\ n_{Cu}=n_{Fe}=x(mol)\\ m_{\text{chất rắn tăng}}=m_{Cu}-m_{Fe}=4(g)\\ \Rightarrow 64x-56x=4\\ \Rightarrow x=0,5\\ m_{Fe}=0,5.56=28(g)\\ m_{Cu}=100-28=72(g)\\ \%m_{Cu}=\dfrac{72}{100}.100\%=72\%$

Đáp án:

 `72%`

Giải thích các bước giải:

`Fe+CuSO_4->FeSO_4+Cu`

`Cu+CuSO_4->` không phản ứng

Gọi số mol của `Fe` là `x` `->` $n_{Cu}$ cũng là x

Vì sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được tăng `4` g

Ta được:

$m_{Cu}$`-`$m_{Fe}$`=4` g

`64x-56x=4` 

`8x=4`

`x=4/8`

`x=0,5`

$m_{Fe}$`=m.M=0,5.56=28` g

$m_{Cu}$`=100-28=72` g

`%`$m_{Cu}$`=`$\dfrac{72}{28+72}$`.100=72%`