Cho 10 lít N2 và CO2 (đktc) đi qua 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu được 1 g kết tủa. Xác định thành phần % (theo thể tích) của CO2 trong hỗn hợp.

Số mol Ca(OH)₂ = 2.0,02 = 0,04 mol

Số mol Ca(OH)₂ = 2.0,02 = 0,04 mol

Số mol CaCO₃ = 1_100=0,01 mol

Bài toán này có thể là 1 trong 2 trường hợp sau:

TH1: Số mol CO₂ không đủ tác dụng với số mol Ca(OH)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O              

Số mol CO₂ = số mol CaCO₃  =0,01 mol

=>Thể tích CO₂ = 22,4.0,01=0,224 lít

Vậy %thể tích CO₂ = (0,224.100)/10=2,24%

TH2: Số mol CO₂ nhiều hơn số mol Ca(OH)₂ tham gia phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O      (1)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O    → Ca(HCO₃)₂      (2)

Theo (1): số mol CO_{2 (1)} = số mol CaCO₃ = Số mol Ca(OH)₂ = 0,04 mol

Ta có: Số mol CaCO_{3 (2)} = 0,04-0,01 = 0,03 (mol)

Theo (2): Số mol CO₂₍₂₎ = số mol CaCO_{3 (2)} = 0,03 (mol)

Vậy tổng số mol CO₂ phản ứng (1) và (2) là 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

Do đó %thể tích CO₂ = (0,07.22,4.100)/10 = 15,68%