Cho 10,5 lít N2 tác dụng với H2 dư thể tích NH3 thu được nếu hiệu suất 80% là

Đáp án:

`V_{NH_3}=16,8(l)`

Giải thích các bước giải:

Phương trình hóa học:

$N_2+3H_2\buildrel{{Fe;t^o}}\over\rightleftharpoons 2NH_3↑$

Theo PTHH `:n_{NH_3}=2.n_{N_2}`

` \to V_{NH_3}=2.V_{N_2}`

Mà `H=80% \to V_{NH_3}=2.V_{N_2}.80%=2.10,5.80%=16,8(l)`

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $16,8l$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$N_2+3H_2$ $\xrightarrow[\text{xt}]{t^o, \text{p}}$ $2NH_3$

Có $n_{N_2}$ $=$ $\dfrac{10,5}{22,4}$ $=0,46875$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{NH_3}$ $=$ $0,46875.2=0,9375$ mol

Vì hiệu suất $\text{H%=80%}$

$\rightarrow$ $V_{NH_3}$ $=$ $\dfrac{0,9375.22,4.80}{100}$ $=16,8l$