Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào 200 gam dung dịch H2SO4 20% , phản ứng kết thúc người ta thu được 2,24 (l) khí ở đktc. a) Viết PTHH b) Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng
1 câu trả lời
m$_{H2SO4}$=200.20%=40(g)⇒n$_{H2SO4}$=40:98≈0,4(mol)
n$_{H2}$=2,24:22,4=0,1(mol)
Ta có : n$_{H2SO4}$>n$_{H2}$ nên sau phản ứng Zn tan hết
a,PTHH:
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
0,1← 0,1 ← 0,1 ← 0,1 (mol)
m$_{Zn}$=65.0,1=6,5(g)
b,⇒m$_{chất rắn còn lại}$=m$_{Cu}$=10,5-6,5=4(g)
c,khối lượng dung dịch sau phản ứng : m$_{dd sau pứ}$=6,5+200-0,1.2=206,3(g)
n$_{H2SO4 dư}$=0,4-0,1=0,3(mol)
%m$_{ZnSO4}$=$\frac{161.0,1}{206,3}$ .100%≈7,8%
%m$_{H2SO4 dư}$=$\frac{98.0,3}{206,3}$ .100%≈14,25%
(cho mik xin hay nhất nha ^^)
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
