Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào 200 gam dung dịch H2SO4 20% , phản ứng kết thúc người ta thu được 2,24 (l) khí ở đktc. a) Viết PTHH b) Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

Giải thích các bước giải:

$nH_2=$ `(2,24)/(22,4)` $=0,1mol$

$mH_2SO_4=$ `(200.20)/(100)` $=40g$

$nH_2SO_4=$ `(40)/(98)` $≈0,4mol$

Chỉ có $Zn$ tác dụng với dd $H_2SO_4$ vì 

a/.

PTHH: $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

            0,1            0,1              0,1             0,1          (mol$

b/.

Theo phương trình, ta có:

$nZn=nH_2=0,1mol$

$mZn=0,1.65=6,5g$

$mCu=mhh-mZn=10,5-6,5=4g$

c/.

$nZnSO_4=nH_2=0,1mol$

$mZnSO_4=0,1.161=16,1g$

$nH_2SO_4(phảnứng)=nH_2=0,1mol$

$nH_2SO_4(dư)=nH_2SO_4-nH_2SO_4(phảnứng)=0,4-0,1=0,3mol$

$mH_2SO_4=0,3.98=29,4g$

$mddsauphảnứng=mZn+mH_2SO_4-mH_2=6,5+200-0,1.2=206,3g$

$C$% $(ddZnSO_4)=$ `(16,1)/(206,3)` $.100$% $≈7,8$%

$C$% $(ddH_2SO_4dư)=$ `(24,9)/(206,3)` $.100$% $≈12,07$%

m$_{H2SO4}$=200.20%=40(g)⇒n$_{H2SO4}$=40:98≈0,4(mol)

n$_{H2}$=2,24:22,4=0,1(mol)

Ta có : n$_{H2SO4}$>n$_{H2}$ nên sau phản ứng Zn tan hết

a,PTHH:

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2

0,1←  0,1  ← 0,1  ←   0,1  (mol)

m$_{Zn}$=65.0,1=6,5(g)

b,⇒m$_{chất rắn còn lại}$=m$_{Cu}$=10,5-6,5=4(g)

c,khối lượng dung dịch sau phản ứng : m$_{dd sau pứ}$=6,5+200-0,1.2=210,3(g)

n$_{H2SO4 dư}$=0,4-0,1=0,3(mol)

%m$_{ZnSO4}$=$\frac{161.0,1}{206,3}$ .100%≈7,8%

%m$_{H2SO4 dư}$=$\frac{98.0,3}{206,3}$ .100%≈14,25%

(cho mik xin hay nhất nha ^^)