Cho 1 bản nhôm có khối lượng 70 gam vào dd CuSo4 . Sau 1 thời gian lấy bản nhôm ra cân có khối lượng 76.9 gam . Khối lượng đồng bám vào bản nhôm là

Đáp án:

$9,6(g)$

Giải thích các bước giải:

$Đặt\ n_{Cu}=x(mol)\\ 2Al+3CuSO_4\to Al_2(SO_4)_3+3Cu\ (1)\\ n_{Al\ (1)}=\dfrac{2}{3}n_{Cu}=\dfrac{2}{3}x(mol)\\ m_{\text{chất rắn tăng}}=m_{Cu}-m_{Al}=76,9=70=6,9(g)\\ \Rightarrow 64x-27.\dfrac{2}{3}x=6,9\\ \Rightarrow x=0,15\\ m_{Cu}=0,15.64=9,6(g)$

Giải thích các bước giải:

PTHH: $2Al+3CuSO_4→Al_2(SO_4)_3+3Cu$

Gọi $2x$: số mol của $Al$ ⇒ $3x$: số mol của $Cu$

Vì khối lượng bản nhôm tăng lên bằng tổng khối lượng $Cu$ bám vào trừ đi khối lượng $Al$ đã phản ứng.

⇔ $76,9-70=(3x.64)-(2x.27)$

⇔ $6,9=138x$

⇔ $x=0,05$

⇒ Khối lượng đồng bám vào bản nhôm là:

$64.3x=64.3.0,05=9,6g$