Cho 1,88 gam kali oxit từ từ vào 218,12 gam nước và khuấy đều, thu được dung dịch A có khối lượng riêng 1,1 gam/ ml. Vậy pOH của dung dịch A bằng:
1 câu trả lời
Đáp án:
$pOH=0,7$
Giải thích các bước giải:
$n_{K_2O}=\frac{1,88}{94}=0,02 mol$
phương trình phản ứng:
$K_2O+ H_2O \to 2KOH$
Theo phương trình:
$n_{KOH}=2.n_{K_2O}= 2.0,02=0,04 mol$
$m_{dung dịch KOH}= 1,88+ 218,12=220g$
$V_{KOH}=\frac{220}{1,1}=200ml$
$Cm_{KOH}=[OH^-]=\frac{0,04}{0,2}=0,2M$
$pOH=-log(0,2)=0,7$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
