Cho 0.5 mol Fe tác dụng với dd có hoà tan 16g CuSO4 . Sau phản ứng thu được 1 chất rắn màu xám bám vào Cu -Vt phương trình phản ứng - sau phản ứng chất nào còn dư _ tính khối lượng chất rắn thu đc sau phản ứng Giúp mk với ??

2 câu trả lời

Đáp án:

 Fe dư

m rắn =28,8 gam

Giải thích các bước giải:

 Ta có : nCuSO4=16/160=0,1 mol

Phản ứng

Fe + CuSO4 ->FeSO4 + Cu

Vì nFe>nCu nên Fe dư -> nFe phản ứng=nCuSO4=nCu sinh ra =0,1 mol

-> Sau phản ứng nFe dư=0,5-0,1=0,4 mol

Rắn thu được chứa 0,4 mol Fe dư và 0,1 mol Cu tạo thành 

-> m rắn=0,4.56+0,1.64=28,8 gam

Đáp án:

 Fe dư

m rắn= 28,8 g

Giải thích các bước giải:

a)

nCuSO4= 16/160=0,1 mol

PTHH:

Fe+ CuSO4→ FeSO4+ Cu

Ta thấy: 

$\frac{0,5}{1}$ >$\frac{0,1}{1}$

⇒ Fe dư

Chất rắn sau phản ứng là:

Cu và Fe dư:

m rắn=0,1.64+ 0,4.56=28,8 g

 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm