Cho 0.5 mol Fe tác dụng với dd có hoà tan 16g CuSO4 . Sau phản ứng thu được 1 chất rắn màu xám bám vào Cu -Vt phương trình phản ứng - sau phản ứng chất nào còn dư _ tính khối lượng chất rắn thu đc sau phản ứng Giúp mk với ??
2 câu trả lời
Đáp án:
Fe dư
m rắn =28,8 gam
Giải thích các bước giải:
Ta có : nCuSO4=16/160=0,1 mol
Phản ứng
Fe + CuSO4 ->FeSO4 + Cu
Vì nFe>nCu nên Fe dư -> nFe phản ứng=nCuSO4=nCu sinh ra =0,1 mol
-> Sau phản ứng nFe dư=0,5-0,1=0,4 mol
Rắn thu được chứa 0,4 mol Fe dư và 0,1 mol Cu tạo thành
-> m rắn=0,4.56+0,1.64=28,8 gam
Đáp án:
Fe dư
m rắn= 28,8 g
Giải thích các bước giải:
a)
nCuSO4= 16/160=0,1 mol
PTHH:
Fe+ CuSO4→ FeSO4+ Cu
Ta thấy:
$\frac{0,5}{1}$ >$\frac{0,1}{1}$
⇒ Fe dư
Chất rắn sau phản ứng là:
Cu và Fe dư:
m rắn=0,1.64+ 0,4.56=28,8 g
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm