Cho 0,63g hỗn hợp Mg và Al vào dd HNO3 2M (vừa đủ) sau phản ứng thu được 448ml NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng là
2 câu trả lời
Đáp án:
`V_{HNO_3}=0,04(l)`
Giải thích các bước giải:
`V_{NO}(đktc)=448(ml)=0,448(l)`
`n_{NO}(đktc)=\frac{0,448}{22,4}=0,02(mol)`
Khi cho kim loại tác dụng với dd `HNO_3` tạo khí `NO , ta luôn có bán phản ứng sau:
`4H^{+}+NO_3^{-}+3e \to NO↑+2H_2O`
Suy ra `:n_{H^{+}}=n_{HNO_3}=4.n_{NO}=4.0,02=0,08(mol)`
` \to V_{HNO_3}=\frac{0,08}{2}=0,04(l)`
Đặt nMg = x (mol), nAl = y (mol)
ta có:
Khối lượng hỗn hợp kim loại là: mMg + mAl = 24x + 27y = 0,63 (g) (1)
Bảo toàn electron:
Mg 0 --> Mg+2 +2e N+5 -- +3e ---> N+2
x --> 2x 0,06 <-- 0,02
Al 0 ---> Al+3 + 3e
y 3y
=> 2x + 3y = 0,06 (2)
từ (1) và (2) ta có x = 0,015; y = 0,01
nHNO3 = 4nNO = 0,08 (mol) => VHNO3 = 400 ml
