Cho 0,5 lít dd Al(NO3)3 1M tác dụng với 250ml dd gồm NaOH 0,2M và KOH x M. Sau phản ứng thu được 15,6 g kết tủa. Tính x?

Đáp án:

x = 2,2 hoặc x = 7

Giải thích các bước giải:

nAl3+ = 0,5 mol; nAl(OH)3 = 15,6/78 = 0,2 mol

nOH- = nNaOH + nKOH = 0,25.0,2 + 0,25x = 0,25x + 0,05 (mol)

Ta thấy: nAl3+ < nAl(OH)3 => Có 2 TH có thể xảy ra

TH1: Al3+ dư, OH- thiếu, kết tủa chưa bị hòa tan

Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3

0,6 <------ 0,2 (mol)

=> nOH- = 0,6 => 0,25x + 0,05 = 0,6 => x = 2,2

TH2: Kết tủa bị hòa tan một phần

Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3

0,5 -> 1,5 ------> 0,5 (mol)

nAl(OH)3 thu được = 0,2 mol => nAl(OH)3 bị tan = 0,5 - 0,2 = 0,3 mol

Al(OH)3 + OH- -> AlO2- + 2H2O

0,3 --------> 0,3

=> nOH- pư = 1,5 + 0,3 = 1,8 mol

=> 0,25x + 0,05 = 1,8 => x = 7