cho 0,23g na và h20 thu được 100ml dung dịch Y .Tính nồng độ mol/lit của các ion trong dung dịch Giúp e với ạ

Đáp án:

$\rm [Na^+]=[OH^-]=0,1\ (M)$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $\rm n_{Na}=\dfrac{0,23}{23}=0,01\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\; Na+H_2O\to NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\(mol)\;0,01\hspace{0,8cm}\to\hspace{0,7cm}0,01$

Phương trình điện li:

$\rm\quad\quad\;\;\;NaOH\to Na^++OH^-\\(mol)\;\;\;0,01\to0,01\;\;\;\;\;0,01$

$\rm ⇒[Na^+]=[OH^-]=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1\ (M)$

Đáp án:

`[Na^+]=[OH^-]=0,1(M)`

Giải thích các bước giải:

`n_{Na}=(0,23)/23=0,01(mol)`

`Na+H_2O->NaOH+1/2H_2↑`

`n_{NaOH}=n_{Na}=0,01(mol)`

`C_{M_{NaOH}}=(0,01)/(0,1)=0,1(M)`

`NaOH->Na^++OH^-`

`[Na^+]=[OH^-]=C_{M_{NaOH}}=0,1(M)`