Cho 0,1 Mol nh4cl vào dd có 0,2 Mol nh3 được 1 lít biết ka(nh4) =5,6.170^-10 giá trị ph của dd là

Đáp án: Ta có:

NH4Cl => NH4+ + Cl-

NH4+ <=> NH3 + H+-----------------Ka = Kw/Kb = 5,88.10^-10

H2O <=> OH- + H+ -----------------Kw = 10^-14

Vì Ka.C >> Kw => Bỏ qua cân bằng nước. Xét cân bằng:

NH4+ <=> NH3 + H+-----------------Ka = Kw/Kb = 5,88.10^-10

0,1--------0-----0

0,1-x------x----x

ĐLTDKL => Ka = x^2/(0,1 - x) => x = 10^-5,115 => pH = 5,1

Chú ý:

- Với đơn axit yếu có Ka.C >> Kw có thể tính pH theo công thức:

pH = 1/2(pKa - lgC) = 1/2(9,23 + 1) = 5,1

- Giá trị pH thường chỉ ghi 1 số sau dấu phẩy.

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

9,3

Giải thích các bước giải: