Câu 6: Cho 3,16 gam hh A ở dạng bột gồm Mg và Fe tác dụng với 250ml dd CuCl2 khuấy đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, được dd B và 3,84 gam chất rắn C. Thêm vào B một lượng dư dd NaOH loãng, rồi lọc, rửa kết tủa mới tạo thành. Nung kết tủa đó trong không khí ở nhiệt độ cao được 1,4 gam chất rắn D gồm 2 oxit kim loại. Cho rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a) Viết các PTHH xảy ra. b) Tính thành phần phần tram theo khối lượng của mỗi kim loại trong A và nồng độ mol/l của dd CuCl2

Đáp án:

Giải thích các bước giải: 

a)

Mg+CuCl2→MgCl2+CuMg+CuCl2→MgCl2+Cu

Fe+CuCl2→FeCl2+CuFe+CuCl2→FeCl2+Cu

MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2+2NaClMgCl2+2NaOH→Mg(OH)2+2NaCl

FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2+2NaClFeCl2+2NaOH→Fe(OH)2+2NaCl

Mg(OH)2→MgO+H2OMg(OH)2→MgO+H2O

4Fe(OH)2+O2→2Fe2O3+4H2O4Fe(OH)2+O2→to2Fe2O3+4H2O

b)mA=3,16<moxitmA=3,16<moxit Chứng tỏ Fe dư.

Gọi nMg=a;nFe pư=b;nFe dư=c(mol)nMg=a;nFe pư=b;nFe dư=c(mol)

⇒24a+56b+56c=3,16(1)⇒24a+56b+56c=3,16(1)

Bảo toàn Mg,Fe :

40a+80b=1,4(2)40a+80b=1,4(2)

mC=mCu+mFe dư=(a+b).64+56c=3,48(3)mC=mCu+mFe dư=(a+b).64+56c=3,48(3)

Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,005 ; b = 0,015;

%mMg=0,005.243,16.100%=3,8%%mMg=0,005.243,16.100%=3,8%

%mFe=96,2%%mFe=96,2%

nCuCl2=0,005+0,015=0,02(mol)nCuCl2=0,005+0,015=0,02(mol)

CMCuCl2=0,020,25=0,08M