Câu 6. Cho 12,7 gam hợp kim gồm Al, Cu và Mg vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H2 (ở đktc) và 2,5 gam chất rắn không tan và 200 ml dung dịch X. a) Xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim. b) Tính nồng độ mol/l của các chất tan trong dd X. c) Cô cạn dung dịch X thu được m gam rắn khan. Tính m. (

Đáp án:

37,78%

Giải thích các bước giải:

PTHH:    2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

              Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

             Cu + HCl → Không phản ứng

%Cu trong hỗn hợp kim loại là: (2,5:12,7).100% = 19,7%

Khối lượng hỗn hợp Al và Mg là: 12,7 - 2,5 = 10,2 gam

Gọi số mol của Al là 2a , số mol của Mg là b

Số mol của H₂ là: 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

Ta có hệ pt:

27 . 2a + 24b = 10,23a + b = 0,5 

=> a = 0,1 mol ; b = 0,2 mol

Khối lượng Al là: 27 . 2a = 27 . 2 . 0,1 = 5,4 gam

% Al trong hỗn hợp KL là: (5,4:12,7).100% = 42,52%

%Mg trong hỗn hợp là: 100% - 42,52% - 19,7% = 37,78%