Câu 3: Một bình điện phân chứa dung dịch bạc nitrat (AgNO3) có anot bằng bạc. Biết bạc (Ag) có khối lượng mol nguyên tử A = 108g/mol và hoá trị n = 1. Nếu hiệu điện thế giữa hai cực của bình là 11V và sau 16 phút 5 giây có 2,97g bạc bám vào catot thì điện trở của bình là bao nhiêu?
1 câu trả lời
\(\left\{ \begin{array}{l}A=108g/mol\\n=1\\U=11V\\t=16ph5s=965s\\m=2,97g\\F=96500C/mol\\R=...Ω\end{array} \right.\)
Ta có định luật Faraday:
$m=\dfrac{1}{F}.\dfrac{A}{n}.I.t$
$I=\dfrac{m.F.n}{A.t}=\dfrac{2,97.96500.1}{108.965}=2,75A$
Điện trở của bình điện phân
$R=\dfrac{U}{I}=\dfrac{11}{2,75}=4Ω$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
