Câu 1:Khí CO2 sinh ra khi đốt cháy 33,6 lít hỗn hợp propan và butan thu được dẫn vào dung dịch NaOH tạo ra 286,2 gam Na2CO3 và 252 gam NaHCO3. % theo thể tích của các chất lần lượt là(các khí đo đktc): A. 30% và 70%. B. 70% và 30%. C. 80% và 20%. D. 20% và 80%. Câu 2:Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon. A. Sản phẩm thu được hấp thụ vào nước vôi trong dư thì tạo ra 4 gam kết tủa. Lọc kết tủa, cân lại bình thấy khối lượng bình nước vôi trong giảm 1,376 gam. A có công thức phân tử là: A. CH4. B. C5H12. C. C3H8. D. C4H10. Câu 3:Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước. Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàntoàn lượng khí thiên nhiên trên là: A. 70lít. B. 78,4lít. C. 84lít. D. 56lít Giải chi tiết ra giúp mình với mình cảm ơn
2 câu trả lời
Câu 1:
Ta có:
$n_{Na_{2}CO_{3}}$ = $\frac{286,2}{23.2 + 12 + 16.3}$ = 2,7 (mol)
$n_{NaHCO_{3}}$ = $\frac{252}{23 + 1 + 12 + 16.3}$ = 3 (mol)
Bảo toàn C ta có: $n_{CO_{2}}$ = 2,7 + 3 = 5,7 (mol)
Đặt $\left \{ {{n_{C_{3}H_{8}} = x (mol)} \atop {n_{C_{4}H_{10}} = y (mol)}} \right.$
Theo đề bài ta có: 22,4x + 22,4y = 33,6 (1)
Mặt khác bảo toàn C ta lại có: 3x + 4y = 5,7 (2)
Từ (1)(2) ⇒ $\left \{ {{22,4x + 22,4y = 33,6} \atop {3x + 4y = 5,7}} \right.$
⇔ $\left \{ {{x = 0,3 (mol)} \atop {y = 1,2 (mol)}} \right.$
%$V_{C_{3}H_{8}(đktc)}$ = $\frac{0,3 . 22,4}{33,6}$ . 100% = 20%
%$V_{C_{4}H_{10}(đktc)}$ = 100% - 20% = 80%
⇒ Đáp án : D
Câu 2:
Kết tủa thu được sẽ là $CaCO_{3}$
Ta có: $n_{CaCO_{3}}$ = $\frac{4}{100}$ = 0,04 (mol)
Bảo toàn C ta lại có: $n_{CO_{2}}$ = $n_{CaCO_{3}}$ = 0,04 (mol)
Mặt khác theo đề bài:
$m_{bình giảm}$ = $m_{CaCO_{3}}$ - ($m_{CO_{2}}$ + $m_{H_{2}O}$)
Hay 1,376 = 4 - (0,04.44 + $m_{H_{2}O}$)
⇔ $m_{H_{2}O}$ = 0,864 (g)
→ $n_{H_{2}O}$ = $\frac{0,864}{18}$ = 0,048 (mol)
Ta thấy 0,048 > 0,04 hay $n_{H_{2}O}$ > $n_{CO_{2}}$
⇒ A là Ankan.
CTTQ của A là $C_{x}H_{y}$
Ta có : $n_{A}$ = $n_{H_{2}O}$ - $n_{CO_{2}}$ = 0,048 - 0,04 = $8.10^{-3}$ (mol)
⇒ Số C = $\frac{n_{CO_{2}}}{n_{A}}$ = $\frac{0,04}{8.10^{-3}}$ = 5
⇒ Số H = 2.5 + 2 = 12
Vậy x = 5; y = 12. CTPT của A là $C_{5}H_{12}$
⇒ Đáp án : B
Câu 3:
Dãy khí thiên nhiên trên đều là Ankan nên ta có:
$C_{n}H_{2n + 2}$ + $\frac{3n + 1}{2}$ $O_{2}$ $\xrightarrow{t°}$ $n{CO_{2}}$ + (n + 1)$H_{2}O$
$n_{CO_{2}(đktc)} = $$\frac{7,84}{22,4}$ = 0,35 (mol)
$n_{H_{2}O}$ = $\frac{9,9}{18}$ = 0,55 (mol)
Theo phương trình trên ta có:
0,55n = 0,35(n + 1)
⇔ n = 1,75
⇒ Hệ số của $O_{2}$ trong phản ứng đã cho là: $\frac{3.1,75+1}{2}$ = 3,125
→ $n_{O_{2}}$ = $\frac{0,35.3,125}{1,75}$ = 0,625 (mol)
⇒ $V_{O_{2}(đktc)}$ = 0,625 . 22,4 = 14 (l)
Thể tích không khí cần cho phản ứng đã cho là: $V_{kk}$ = 14 : 20% = 70 (l)
⇒ Đáp án : A
Đáp án + giải thích các bước giải:
${\color{red }{\text{Câu 1: D}}}$
Đặt $\begin{cases}n_{C_3H_8}=a(mol)\\n_{C_4H_{10}}=b(mol)\end{cases}$
`n_{hh}=\frac{33,6}{22,4}=1,5(mol)`
`⇒a+b=1,5` `(1)`
`n_{Na_2CO_3}=\frac{286,2}{106}=2,7(mol)`
`n_{NaHCO_3}=\frac{252}{84}=3(mol)`
$\xrightarrow[]{\text{BTNT (C)}}:3.n_{C_3H_8}+4.n_{C_4H_{10}}=n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}+n_{NaHCO_3}$
`⇒3.a+4.b=2,7+3`
`⇒3.a+4.b=5,7` `(2)`
Từ `(1);(2)⇒a=0,3;b=1,2`
`%V_{C_3H_8}=%n_{C_3H_8}=\frac{0,3}{1,5}=20%`
`%V_{C_4H_{10}}=100%-20%=80%`
${\color{red }{\text{Câu 2:B}}}$
Đốt cháy Hidrocacbon `A` thu được `CO_2` và `H_2O`
Kết tủa thu đc là `:CaCO_3`
`n_{CaCO_3}=\frac{4}{100}=0,04(mol)`
`n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,04(mol)`
Ta có `:m_{\text{dd giảm}}=m_{CaCO_3}-m_{CO_2}-m_{H_2O}`
`⇒1,376=4-0,04.44-m_{H_2O}`
`⇒m_{H_2O}=0,864(g)`
`n_{H_2O}=\frac{0,864}{18}=0,048(mol)`
Nhận thấy `:n_{H_2O}>n_{CO_2}` nên Hidrocacbon `A` là Ankan có dạng `:C_nH_{2n+2}`
`n_{\text{Ankan}}=n_{H_2O}-n_{CO_2}=0,048-0,04=0,008(mol)`
Số `C` trong `A:n=\frac{n_{CO_2}}{n_{\text{ankan}}}=\frac{0,04]{0,008}=5`
`⇒A` là `C_5H_{12}`
${\color{red }{\text{Câu 3:A}}}$
Nhận thấy Metan , etan , propan đều thuộc dãy đồng đẳng Ankan có dạng `:C_nH_{2n+2}`
`n_{CO_2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35(mol)`
`n_{H_2O}=\frac[9,9}{18}=0,55(mol)`
Bảo toàn `O:`
Ta có `:2.n_{O_2}=2.n_{CO_2}+n_{H_2O}`
`⇒2.n_{O_2}=2.0,35+0,55`
`⇒n_{O_2}=0,625(mol)`
`⇒V_{O_2}(đktc)=0,625.22,4=14(l)`
`⇒V_{kk}=\frac{V_{O_2}}{20%}=\frac{14}{20%}=70(l)`
