Câu 17: Hòa tan hoàn toàn m gam Zn bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 12,32 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2 và NO. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với H2 là 160/11. Giá trị của m là Giả chi tết cho mình với ạ
2 câu trả lời
Đáp án:
nkhí = 1,008/22,4 = 0,045 mol.
dhh/H2 = 50/3 ⟹ Mtb của hh = 2.50/3 = 100/3.
N2 có M = 28; N2O có M = 44 ⟹ nN2/nN2O = (44 – 100/3)/(100/3 – 28) = 2.
⟹ nN2 - 2nN2O = 0.
⟹ Số mol mỗi khí: nN2O = 0,015 mol; nN2 = 0,03 mol.
Zn0 → Zn+2 + 2e
2N+5 + 8e → 2N+1
2N+5 + 10e → 2N0
N+8 + 8e → N0
Đặt nZn = a; nNH4NO3 = b.
Áp dụng BTe: 10. nN2 + 8. nN2O + 8. nNH4NO3 = 2.nZn
⟹2a = 0,03.10 + 0,015.8 + 8b (1).
m muối = mZn(NO3)2 + mNH4NO3 = 189a + 80b = 3m
⟹189a + 80b = 3.65a (2).
Từ (1) và (2) ⟹ a = 0,3 và b = 0,0225
⟹ m = 0,3.65 = 19,5.
Giải thích các bước giải:
nkhí = 1,008/22,4 = 0,045 mol.
dhh/H2 = 50/3 ⟹ Mtb của hh = 2.50/3 = 100/3.
N2 có M = 28; N2O có M = 44 ⟹ nN2/nN2O = (44 – 100/3)/(100/3 – 28) = 2.
⟹ nN2 - 2nN2O = 0.
⟹ Số mol mỗi khí: nN2O = 0,015 mol; nN2 = 0,03 mol.
Zn0 → Zn+2 + 2e
2N+5 + 8e →2N+1
2N+5 + 10e → 2N0
N+8 + 8e → N0
Áp dụng BTe: 10. nN2 + 8. nN2O + 8. nNH4NO3 = 2.nZn (1).
Đặt nZn = a; nNH4NO3 = b.
m muối = mZn(NO3)2 + mNH4NO3 = 189a + 80b = 3m (2).
Từ (1) và (2) ⟹ a và b ⟹ m.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đặt nN2O= x mol; nN2= y mol
Ta có nhhY= x+y= 1,12/ 22,4= 0,05 mol
mhhY=44x + 28y= 0,05.18.2
Giải hệ trên được x= 0,025 và y= 0,025
nZn= 0,3 mol= nZn(NO3)2
Quá trình cho e:
Zn→ Zn2++ 2e (1)
0,3→ 0,6 mol
Quá trình nhận e:
2NO3-+ 10e+ 12H+ → N2 + 6H2O (2)
0,25 ← 0,025 mol
2NO3-+ 8e+ 10H+ → N2O + 5H2O (3)
0,2 ← 0,025 mol
Tổng số mol e nhận ở (2) và (3) là ne nhận= 0,25+ 0,2= 0,45 mol <0,6 mol
Do đó còn xảy ra quá trình nhận e: ne nhận ở (4)= 0,6- 0,45= 0,15mol
NO3-+ 8e+ 10H+ → NH4++ 3H2O (4)
0,15 → 0, 01875 mol
Dung dịch X chứa 0,3 mol Zn(NO3)2 và 0,01875 mol NH4NO3
→m=0,3.189+ 0,01875.80=58,2 gam
