Câu 1) Trộn V lít dd HCl 0,5M với 2 lít dd Ba(OH)2 0,05M thu được ddX có pH=1. Tính V. Câu 2) Trộn 200ml dd HCl 0,5M với 300ml dd NaOH x(mol/l). Sau pứ thu được dd có pH=13. Tính x.

Đáp án:

Câu 1: V = 1 lít

Câu 2: x = 0,5M

Giải thích các bước giải:

Câu 1: nH+ = nHCl = 0,5V (mol); nOH- = 2nBa(OH)2 = 2.2.0,05 = 0,2 mol

Do dd sau pư có pH = 1 < 7 => MT axit => OH- hết, H+ dư

PT ion: H+ + OH- -> H2O

Bđ: 0,5V 0,2

Pư: 0,2 <---------0,2

Sau: 0,5V-0,2 0

\({\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \frac{{0,5V - 0,2}}{{V + 2}} = {10^{ - 1}}\)

=> V = 1 lít

Câu 2: nH+ = nHCl = 0,2.0,5 = 0,1 mol; nOH- = nNaOH = 0,3x (mol)

Do dd sau pư có pH = 13 > 7 => MT kiềm => OH- dư, H+ hết

PT ion: H+ + OH- -> H2O

Bđ: 0,1 0,3x

Pư: 0,1 ---------> 0,1

Sau: 0 0,3x-0,1

pH = 13 => pOH = 14-13 = 1

\({\rm{[}}{OH^ - }{\rm{]}} = \frac{{0,3x-0,1}}{{0,2 + 0,3}} = {10^{ - 1}}\)

=> x = 0,5M