Câu 1 Trộn 100 ml dd H:SO, có pH=3 với 400 ml dd NaOH có pH=10 Tinh pH của dung dịch sau phản ứng

Đổi 100 ml = 0,1 l

       400 ml = 0,4 l

Theo đề bài ta có:

pH = 3 → [$H^{+}$] = $10^{-3}$ M

⇒ $n_{H^{+}}$ = $10^{-3}$ . 0,1 = $10^{-4}$ (mol)

pH = 10 → [$H^{+}$] = $10^{-10}$ M → [$OH^{-}$] = $\frac{10^{-14}}{10^{-10}}$ = $10^{-4}$ M

⇒ $n_{OH^{-}}$ = $10^{-4}$ . 0,4 = $4.10^{-5}$ (mol)

Phương trình ion thu gọn:

$H^{+}$ + $OH^{-}$ → $H_{2}O$

$10^{-4}$  $4.10^{-5}$

Tỉ lệ: $\frac{10^{-4}}{1}$ > $\frac{4.10^{-5}}{1}$ 

Do đó sau phản ứng $H^{+}$ bị dư và $OH^{-}$ phản ứng hết.

⇒ Tính theo số mol $OH^{-}$

$n_{H^{+}(phản ứng)}$ = $\frac{4.10^{-5}.1}{1}$ = $4.10^{-5}$ (mol)

$n_{H^{+}(dư)}$ = $10^{-4}$ - $4.10^{-5}$ = $6.10^{-5}$  (mol)

⇒ [$H^{+}(dư)$] = $\frac{6.10^{-5}}{0,1 + 0,4}$ = $1,2.10^{-4}$ M

pH = - log($1,2.10^{-4}$) ≈ 3,9

Bạn tham khảo:

$pH=3 \to [H^{+}]=10^{-3}M$
$\to n_{H^{+}}=10^{-3}.0,1=10^{-4}(mol)$

$pH=10 \to pOH=14-10=4$

$\to [OH^{-}]=10^{-4}M$

$\to n_{OH^{-}}=10^{-4}.0,4=4.10^{-5}(mol)$

$H^{+}+OH^{-} \to H_2O$

$10^{-4}>4.10^{-5}$

$H^{+}$ dư; $OH^{-}$ hết

$\to n_{H^{+}}=10^{-4}-4.10^{-5}=6.10^{-5}(mol)$

$[H^{+}]=\dfrac{6.10^{-5}}{0,5}=1,2.10^{-4}M$

$pH=-log(1,2.10^{-4})=3,92$