Cần lấy bao nhiêu lít khí nitơ Và hiđrô (đktc) để thu được 51g nh3 (hiệu suất =25%)

Đáp án:

V N2 = 33,6:25%=134,4 (l)

V H2 = 100,8 : 25% = 403,2(l)

Giải thích các bước giải:

nNH3 = 51:17=3mol

N2 + 3H2 → 2NH3

1,5 ← 4,5 ← 3

V N2 = 1,5.22,4 = 33,6 (l)

V H2 = 4,5.22,4 = 100,8 (l)

H% = 25%

Thể tích N2, H2 cần sử dụng là:

V N2 = 33,6:25%=134,4 (l)

V H2 = 100,8 : 25% = 403,2(l)

Đáp án:

$ {V_{{H_2}}} = 403,2\,\,lit $

$ {V_{{N_2}}} = 134,4\,\,lit $

Giải thích các bước giải:

${n_{N{H_3}}} = \frac{{51}}{{17}} = 3\,\,mol$

Ta có:

$H = \frac{{{n_{N{H_3}\,\,thuc\,\,te}}}}{{{n_{N{H_3}\,\,li\,\,thuyet}}}} \cdot 100\% \to {n_{N{H_3}\,\,li\,\,thuyet}} = 3.100:25 = 12\,\,mol$

Phương trình hóa học:

$\begin{gathered} 3{H_2} + {N_2}\overset {} \leftrightarrows 2N{H_3} \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,18\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,6\,\,\, \leftarrow 12\,\,\,\,\,mol \hfill \\ \to {V_{{H_2}}} = 18.22,4 = 403,2\,\,lit \hfill \\ \to {V_{{N_2}}} = 6.22,4 = 134,4\,\,lit \hfill \\ \end{gathered} $