Cần bao nhiêu mol HNO3 để oxi hóa hết 6,4 gam Cu trong dung dịch HNO3 đậm Giải giúp e vs ạ
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0,1 → 0,4 (mol)
nCu = 6,4/64 = 0,1 mol.
Vậy cần 0,4 mol HNO3 để oxi hóa hết 6,4 gam Cu.
Đáp án:
\({n_{HN{O_3}}} = 0,4mol\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Cu + 4HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Cu}} = \dfrac{{6,4}}{{64}} = 0,1mol\\
{n_{HN{O_3}}} = 4{n_{Cu}} = 0,4mol
\end{array}\)
